Хольмий элементы нәрсә ул?

1. Холмий элементларын ачу
Модидердан соң аерылганнан соңЭрбиһәмтербиумданйттриум1842 елда күп химиклар үзләрен ачыклау өчен спектраль анализ кулландылар һәм аларның элементның саф булмавын кулландылар, бу аларны аеруны дәвам итүне дәвам иткән химикларны дәртләндерде. Аерылганнан соңйттербий оксидыһәмСкандий оксидыИтербиим Оксидыннан кыядан 1879-нчы елда ике яңа образларны аерды. Аларның берсе Холмийны Клий башкаласы Швеция башкаласы, Холмия, һәм символы дип әйтәләр. Соңрак, 1886-нчы елда Бойсбодран Холмийдан тагын бер элемент аерды, ләкин Холмий исеме сакланды. Холмиймны һәм кайбер сирәк очрый торган җир элементлары, сирәк җир элементларын ачуның калган яртысы тәмамланды.

2. Холмий физик үзлекләре
Холмий - көмеш ак металл, йомшак һәм юлсыз; Эретү 1474 ° C, 2995 ° C, тыгызлыгы 8,7947г / см³ ноктасы. Холмий коры һавада тотрыклы һәм югары температурада тиз оксидизый;Холмий оксидыиң көчле параэгнетик матдә. Хольмий кушылмалары яңа ферромагнит материаллары өчен өстәмәләр кулланылырга мөмкин;Холмий йодидыметалл галид лампалар ясау өчен кулланыла - холмий лампалары. Бу бүлмә температурасында коры һавада тотрыклы һәм дымлы һавада һәм югары температурада җиңел оксидлаштырыла. Airава, оксидлар, кислоталар, галогенс һәм дымлы су белән элемтәдән сакланыгыз. Су белән элемтәдә булганда ул янып торган газларны чыгаруны чыгарды; Ул инорган кислоталарында эри. Бу бүлмә температурасында коры һавада тотрыклы, ләкин бүлмә температурасы өстендә тиз оксидлаша. Аның актив химик үзенчәлекләре бар. Ул суны әкренләп тарта. Бу барлык металл булмаган элементлар белән диярлек берләштерә ала. Ул Йистий Силикатында, Моназит һәм башка сирәк санауда бар. Магнит алыну материалларын булдыру өчен кулланыла.

3. Холмийның химик үзенчәлекләре
Бу бүлмә температурасында коры һавада, һәм дымлы һавада һәм югары температурада җиңел оксидлаштырыла. Airава, оксидлар, кислоталар, галогенс һәм дымлы су белән элемтәдән сакланыгыз. Су белән элемтәдә булганда ул янып торган газларны чыгаруны чыгарды; ул инорган кислоталарда эри. Бу бүлмә температурасында коры һавада тотрыклы, ләкин дымлы һавада һәм бүлмә температурасында тиз оксидлаша. Аның актив химик үзенчәлекләре бар. Ул суны әкренләп боза. Аны металл булмаган элементлар белән диярлек берләштерелергә мөмкин. Ул Йистий Силикатында, Моназит һәм башка сирәк санауда бар. Магнит алыну материалларын булдыру өчен кулланыла. Диспрозиум кебек, бу атом ярышлары җитештергән невестоннарны сеңдерә ала. Атом реакторында бу бер яктан өзлексез яндырып, икенче яктагы чылбырның тизлеген контрольдә тота. Элемент тасвирламасы: Аның металл ставкасы бар. Ул әкрен генә су белән реакцияли һәм кислотада эреп бетә ала. Тоз сары. Оксид Ho2o2 җиңел яшел. Ул минерал кислотасында өч тапкыр тревистентлы ион продукты ясый. Элемент чыганагы: Аны киметеп ясалганХолмий фторидХоф3 · ·h2o кальций белән.
Кушылмалар
(1)Холмий оксидыБелый, ике структурасы бар: тәнле куб һәм моноклиник. Ho2o3 - бердәнбер абзар оксиды. Аның химия үзлекләре һәм әзерлек ысуллары лаченум оксиды белән бертигез. Аны Холмий лампаларын ясау өчен кулланырга мөмкин.
2)Холмий нитатыМолекуляр формула: Хо (NO3) 3:30 Молекуляр масса: 441.02; Бу гадәттә су объектларына бераз зарарлы. Җир асты сулары, су юллары яки канализация системалары белән контактка керергә рөхсәт итмәгез. Материалны дәүләт рөхсәтеннән башка әйләнә-тирә мохиткә чыгармагыз.

4. Холмийның 4.Сыннетез ысулы
1. Хольмий металлгаҗәпләнү белән алынырга мөмкинХолмий трихлорид or Холмий трифлуметалл кальций белән
2. Холмий башка сирәк җир элементларыннан ион алмашу яки эретүче чыгару технологиясе белән аерылганнан соң, металл холмий металл җылылык кыскарту белән әзерләнергә мөмкин. Литий җылылык җылылык кыскарту хлоридның сирәк җир җылылык кыскыгын киметүдән аерылып тора. Элеккесен кыскарту процессы газ этапында үткәрелә. Литий җылылык турында нәтиҗәле реактор ике җылыту зонасына бүленә, һәм кыскарту һәм дистилляция процесслары бер үк җиһазда башкарыла. СусызХолмий хлоридөске титанча титанча урнаштырылган (шулай ук ​​HOCL3 DicillaTy Deathлем палатасы), һәм кыскарту агенты металл литийы түбәндә урнаштырылган. Аннары стинксыз корыч реакция танк 7пка 7пка эвакуацияләнә. Температура 1000 ℃ җиткәч, ул рөхсәт итәр өчен билгеле бер вакытка сакланаHOCL3пар һәм литий парлары тулысынча реакция өчен, һәм металл холмий каты кисәкчәләрнең каты киселгәнгә төштеләр. Кыскарту реакциясе тәмамланганнан соң, түбән круйклы гына югарыда борынышка каршы торырга. Кыскарту реакциясе процессы гадәттә якынча 10 сәгать ала. Сафрак металл Холмий җитештерү өчен, кыскарту агенты металл литийы 99,9,97% югары чисталык литийы һәм икеләтә сокландыргыч тишек булырга тиеш.