Холмий элементы нәрсә ул?

1. Холмий элементларын табу
Мосандер аерылганнан соңэрбиумһәмтербиумданйтрий1842 елда күп химиклар спектраль анализ ясадылар һәм аларны ачыклау өчен элементның саф оксиды түгеллеген ачыкладылар, бу химикларны аерырга дәвам иттеләр. Аерылганнан соңйттербиум оксидыһәмсканди оксидыйттербиум оксидыннан, Клиф 1879 елда ике яңа оксидны аерды. Аларның берсе Клифның туган урынын, Стокгольмның борыңгы Латин исемен, Швеция башкаласы Холмияне һәм Ho элементы символын искә алу өчен холмий дип аталган. Соңрак, 1886-нчы елда, Бойсбодран холмийдан тагын бер элементны аерды, ләкин холмий исеме сакланып калды. Холмий һәм кайбер сирәк җир элементларын табу белән, сирәк җир элементларын табуның өченче этабының калган яртысы тәмамланды.

2. Холмийның физик үзлекләре
Холмиум - көмеш ак металл, йомшак һәм дуктиль; эретү ноктасы 1474 ° C, кайнау ноктасы 2695 ° C, тыгызлыгы 8,7947г / см³. Холмий коры һавада тотрыклы һәм югары температурада тиз оксидлаша;холмий оксидыиң көчле парамагнит матдәсе. Холмий кушылмалары яңа ферромагнит материалларына өстәмәләр буларак кулланылырга мөмкин;холмий йодыметалл галид лампалар - холмий лампалар ясау өчен кулланыла. Ул коры һавада бүлмә температурасында тотрыклы һәм дымлы һавада һәм югары температурада җиңел оксидлаша. Airава, оксидлар, кислоталар, галогеннар, дымлы су белән контакттан сакланыгыз. Су белән контактта янып торган газлар чыгара; органик булмаган кислоталарда эри. Ул бүлмә температурасында коры һавада тотрыклы, ләкин дымлы һавада һәм бүлмә температурасында тиз оксидлаша. Аның актив химик үзлекләре бар. Ул су әкренләп таркала. Ул металл булмаган барлык элементлар белән диярлек берләшә ала. Ул йтрий силикатында, моназитта һәм сирәк очрый торган җир минералларында бар. Ул магнит эретү материаллары ясау өчен кулланыла.

3. Холмийның химик үзлекләре
Ул бүлмә температурасында коры һавада тотрыклы, дымлы һавада һәм югары температурада җиңел оксидлаша. Airава, оксидлар, кислоталар, галогеннар һәм дымлы су белән контакттан сакланыгыз. Су белән контактта янып торган газлар чыгара; органик булмаган кислоталарда эри. Ул бүлмә температурасында коры һавада тотрыклы, ләкин дымлы һавада һәм бүлмә температурасында тиз оксидлаша. Аның актив химик үзлекләре бар. Ул акрын гына суны тарката. Аны металл булмаган элементлар белән берләштерергә мөмкин. Ул йтрий силикатында, моназитта һәм сирәк очрый торган җир минералларында бар. Ул магнит эретү материаллары ясау өчен кулланыла. Диспрозий кебек, ул атом ярылуы белән ясалган нейтроннарны сеңдерә ала торган металл. Атом реакторында ул бер яктан өзлексез янып тора, икенче яктан чылбыр реакциясенең тизлеген контрольдә тота. Элемент тасвирламасы: Аның металл яктылыгы бар. Ул су белән әкрен реакция ясый һәм эремчек кислотасында эри ала. Тоз сары. Ho2O2 оксиды ачык яшел. Тривалент ион сары тоз чыгару өчен минераль кислотада эри. Элемент чыганагы: кыскарту белән ясалахолмий фторидКальций белән HoF3 · 2H2O.
Кушымчалар
(1)Холмий оксидыак һәм ике структурасы бар: тәнгә нигезләнгән куб һәм моноклиник. Ho2O3 - бердәнбер тотрыклы оксид. Аның химик үзлекләре һәм әзерләү ысуллары лантан оксиды белән бертигез. Аны холмий лампалар ясау өчен кулланырга мөмкин.
(2)Холмий селитрасыМолекуляр формула: Ho (NO3) 3 · 5H2O; Молекуляр масса: 441.02; Бу гадәттә су объектларына бераз зарарлы. Чистартылмаган яки күп күләмдә продукт җир асты сулары, су юллары яки канализация системалары белән элемтәгә керергә рөхсәт итмәгез. Хөкүмәт рөхсәтеннән башка материалны әйләнә-тирә мохиткә ташламагыз.

4. Холмийның синтез ысулы
1. Холмий металлсусызны киметеп алырга мөмкинхолмий трихлорид or холмий трифлоридметалл кальций белән
2. Холмий сирәк җир элементларыннан ион алмашу яки эретеп чыгару технологиясе белән аерылганнан соң, металл холмий металл җылылык киметү белән әзерләнергә мөмкин. Сирәк җир хлоридының литий җылылык кимүе сирәк җир хлоридының кальций җылылык кимүеннән аерылып тора. Элеккеге кыскарту процессы газ фазасында алып барыла. Литий җылылык киметү реакторы ике җылыту зонасына бүленә, һәм кыскарту һәм дистилляция процессы бер үк җиһазда алып барыла. Сусызхолмий хлоридөске титан реакторына (шулай ук ​​HoCl3 дистилляция камерасы) урнаштырылган, һәм киметүче агент металл литий аскы кристаллга урнаштырылган. Аннары дат басмаган корыч реакция танкы 7Pa эвакуацияләнә, аннары җылытыла. Температура 1000 reaches җиткәч, билгеле бер вакытка рөхсәт ителәHoCl3пар һәм литий парлары тулысынча реакцияләнергә, һәм кимегән металл холмий каты кисәкчәләр аскы кристаллга төшәләр. Кыскарту реакциясе тәмамлангач, LiCl-ны өске кристаллга дистилллау өчен аскы кристалл гына җылытыла. Кыскарту реакциясе процессы гадәттә 10 сәгать тирәсе. Чиста металл холмий җитештерү өчен, киметүче агент металл литий 99,97% югары чисталык литий булырга тиеш һәм икеләтә дистилляцияләнгән сусыз HoCl3 кулланылырга тиеш.